Question

13．圖甲是某化學(xué)小組探究一定量稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中的pH變化圖象如圖乙所示．

（1）甲中的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，需要在滴加氫氧化鈉溶液前先向稀硫酸中加幾滴石蕊溶液，從而能準(zhǔn)確判斷二者何時(shí)恰好反應(yīng)．
（2）a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄、Na₂SO₄．氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）若保持原稀硫酸的量不變，改用n g與原氫氧化鈉溶液等濃度的氫氧化鈣溶液與其反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液變藍(lán)色（填“紅色”“藍(lán)色”或“無色”）．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（2）a點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鈉；
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（4）顯堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)色．

解答 解：（1）甲中的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，需要在滴加氫氧化鈉溶液前先向稀硫酸中加幾滴石蕊溶液，滴加石蕊試液后溶液變紅色，當(dāng)溶液由紅色變成紫色時(shí)，說明二者恰好反應(yīng)．
故填：石蕊．
（2）a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鈉；
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7．
故填：H₂SO₄、Na₂SO₄；等于．
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
80           98                                    74            98
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若保持原稀硫酸的量不變，改用ng與原氫氧化鈉溶液等濃度的氫氧化鈣溶液與其反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣過量，溶液顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液變藍(lán)色．
故填：藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．