Question

13．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學資源的圖示．請結合圖示回答相關問題．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
（2）下列有關海水及其開發(fā)的說法正確的是ad．
a．圖2中海水所含化學資源都是化合物
b．蒸餾法淡化海水是化學變化
c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．
①MgO的名稱是氧化鎂．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、結晶；過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產生析出碳酸氫鈉的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應類型是復分解反應．
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質量是336t，生產中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產率，寫出必要的計算過程．
（已知：產率=$\frac{實際得到的產物質量}{理論上的產物質量}$×100%，“理論上的產物質量”是不考慮損失，且反應物完全反應時的產物質量）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯離子能與銀離子結合成氯化銀沉淀來分析；
（2）根據(jù)海水中所含物質以及海水開發(fā)的注意事項來分析；
（3）根據(jù)微粒所含電子數(shù)來分析；
（4）①根據(jù)氧化物的命名方法來分析；
②根據(jù)海水曬鹽的原理以及玻璃棒的作用來分析；
③相同條件下，物質的溶解度越小，越容易從溶液中析出；結合化學方程式的寫法來分析；
④根據(jù)反應類型的判斷方法來分析；
⑤根據(jù)鎂元素的含量以及化學方程式的計算來分析解答．

解答 解：（1）海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結合成氯化銀白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；
（2）a．由圖2可知，海水中含有的物質都是化合物，如氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等，故正確；
b．海水中含有水，因此海水的淡化沒有生成新物質，發(fā)生的屬于物理變化，故錯誤；
c．海水資源的開發(fā)的過程中要考慮環(huán)境問題，不能對環(huán)境造成污染，故錯誤；
d．由圖2信息可知，海水中含有氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等物質，故正確；
故選ad；
（3）鈉原子核外有11個電子，失去最外層的1個電子而形成鈉離子，核外有10個電子；故填：Na⁺；
（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO讀作氧化鎂；故填：氧化鎂；
②海水曬鹽的過程是蒸發(fā)、結晶、過濾；操作Y是分離固體物質的操作，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故填：結晶；引流；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．故填：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿后，氯化鈉與碳酸鈉不反應，但是氯化鎂與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，是由兩種化合物相互交換成分發(fā)生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：復分解反應；
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質量是2.4×10⁵t×3.5%×4%=336t，則理論上生成氧化鎂的質量為：336t÷$\frac{24}{40}×100%$=560t；故填：336；
碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，設生成氧化鎂的質量為x
MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
                   40     44
                   x       523.6t
$\frac{40}{44}=\frac{x}{523.6t}$
x=476t
流程中MgO的產率為：$\frac{476t}{560t}×100%$=85%
答：流程中MgO的產率為85%．

點評 本題以海洋資源的利用為載體，考查對海水的合理開發(fā)與利用．化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系．