6．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某石灰石（雜質(zhì)與主要成分不含相同元素，也不參加反應(yīng)）樣品的純度，取一定量的該樣品測(cè)得其中碳元素的質(zhì)量為1.2g，經(jīng)充分煅燒后稱得剩余固體質(zhì)量為7.6g，則該石灰石樣品的純度為（　　）
A．66.7%B．75%C．80%D．83.3%

分析 根據(jù)碳元素守恒依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：參加反應(yīng)的碳酸鈣為：$\frac{1.2g}{12%}$=10g，
設(shè)碳酸鈣生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100         56
 10g         x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{56}{x}$
x=5.6g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{10g+7.6g-5.6g}$×100%=83.3%．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 解答時(shí)需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行碳酸鈣質(zhì)量的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．已知：草酸鈣（CaC2O4）是一種難溶于水的白色固體，受熱易分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；草酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和可溶于水的草酸（H2C2O4）．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2O4+2HCl═CaCl2+H2C2O4
（1）實(shí)驗(yàn)一：取一定量草酸鈣固體，加熱．加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑，
DE段固體所含物質(zhì)為CaO，或氧化鈣（寫化學(xué)式或物質(zhì)名稱均可，下同）．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究草酸鈣加熱一段時(shí)間后剩余固體M的成分．
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ取少量固體M放入燒杯中，向燒杯中加足量
水，充分?jǐn)嚢韬箪o置		杯底有白色固體，且溫度無明顯變化（填“有”或“無”固體M中不含氧化鈣
Ⅱ再向燒杯中加足量稀鹽酸并不斷攪拌有氣泡體產(chǎn)生，固體全部溶解．固體M中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣，可能含有草酸鈣CaCO3．
（3）若加熱前草酸鈣的質(zhì)量為6.4g，加熱一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則該固體中含有的物
質(zhì)是碳酸鈣和氧化鈣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．葡萄糖（C6H12O6）屬于（　　）
A．混合物B．有機(jī)物C．單質(zhì)D．氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在下圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上，對(duì)二氧化碳的制取進(jìn)行研究．

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a．酒精燈b．分液漏斗
（2）確定氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（3）甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，要得到一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選裝置的連接順序是BDC（填字母），可選用濃硫酸作干燥劑．
（4）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；  NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
乙同學(xué)選擇加熱碳酸氫鈉的反應(yīng)制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應(yīng)選用A（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的二氧化碳中含有的氨氣屬于雜質(zhì)．
（5）有一名同學(xué)欲用E裝置收集H2，則H2應(yīng)從導(dǎo)管短（填“長(zhǎng)”或“短”）端通入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)燃燒和滅火的說法正確的是（　�。�
A．可燃物只有在空氣中才能燃燒
B．通過降低可燃物的著火點(diǎn)可以滅火
C．空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸
D．只要外界條件足夠多，所有物質(zhì)都能燃燒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙中固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時(shí)，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是飽和溶液．
（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或“c”）
（3）t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是乙＞丙＞甲．
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作均正確），則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖是兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖和它在元素周期表中的部分信息，完成下列問題．
（1）鈉原子和鉀原子質(zhì)量之比為23：39．
（2）鈉原子和鉀原子的半徑�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）兩種原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是最外層電子數(shù)相同．寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）在多電子的原子中，核外電子分層排布的原因是電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了制備少量的氧氣．查閱得知雙氧水溶液價(jià)格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程中無副產(chǎn)物；氯酸鉀價(jià)格較高，分解較困難，且常伴有副產(chǎn)物；高錳酸鉀價(jià)格較高，加熱即可快速分解．可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）若選擇雙氧水溶液和二氧化錳混合制備氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填寫字母代號(hào)），組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后因首先進(jìn)行裝置氣密性的檢查．
（2）若選用A裝置制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若采用C裝置收集氣體，當(dāng)均勻連續(xù)的冒氣泡時(shí)開始收集．
（3）你認(rèn)為在準(zhǔn)備工作階段除應(yīng)考慮藥品的價(jià)格、反應(yīng)的難易、過程的安全性等問題外，還應(yīng)考慮哪些問題？（至少列舉兩條）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣是否純凈；反應(yīng)后是否有有害物質(zhì)產(chǎn)生．

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同步練習(xí)冊(cè)答案