Question

【題目】硫酸銅的制備如圖為某興趣小組用含較多雜質(zhì)的銅粉制取硫酸銅晶體[CuSO45H2O]的兩種實(shí)驗(yàn)方案。

（1）制備中需過濾得到硫酸銅晶體。過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

（2）灼燒雜銅除去其中的雜質(zhì)，產(chǎn)生CO2和少量CO．灼燒后的產(chǎn)物為CuO及少量Cu．產(chǎn)物中含有Cu的可能原因是______（填序號(hào)）。

A灼燒過程中，部分氧化銅與一氧化碳反應(yīng)

B灼燒不充分，銅未被完全氧化

C該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）方案Ⅰ通入氧氣，少量Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）方案Ⅱ中加入濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)有Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

方案Ⅰ優(yōu)于方案Ⅱ的理由是______。

Answer 1

【答案】漏斗 AB 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

【解析】

（1）過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，在灼燒過程中部分氧化銅被還原或者灼燒不充分銅未被完全氧化均會(huì)導(dǎo)致雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物含有少量銅，故答案為：AB；

（3）方案Ⅰ通入氧氣，少量Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，即銅在氧氣和稀硫酸作用下反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（4）方案Ⅱ中加入濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)有Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，方案Ⅰ優(yōu)于方案Ⅱ的理由是不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體；

故填：

（1）漏斗；

（2）AB；

（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；

（4）不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體。