Question

17．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：據此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗    ②集氣瓶；
（2）若用A、E裝置制取氧氣，則反應的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；判斷集滿的方法是水槽中集氣瓶口處出現大量氣泡；
（3）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄，硫化氫氣體是一種密度比空氣大的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為B，收集裝置為B．
（4）實驗室制取CO₂ 的裝置可用B和D； F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水中，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據A是固固加熱型解答；根據E是排水法收集解答，根據氧氣支持燃燒的性質解答；
（3）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；
（4）根據制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的依據進行選擇；根據二氧化碳的性質能溶于水進行解答．

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣時，氧氣的反應裝置和反應原理：固體+固體，且需要加熱，所以選用A裝置，二氧化錳做催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣；反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；E是排水法收集，若用排水法收集氧氣，則判斷集氣瓶已集滿的方法是：水槽中集氣瓶口處出現大量泡；
（3）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；
（4）石灰石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，故發(fā)生裝置選擇B；二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置選擇D；要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．油上方的空氣對實驗結果沒有影響．
答案：
（1）長頸漏斗、水槽   
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；當看到氣泡往瓶口外冒出時，則已經滿了；
（3）B、D；
（4）B和D； 防止CO₂溶于水中； 沒有．

點評 掌握正確氧氣和二氧化碳的反應原理、制取裝置和實驗步驟及其各注意事項；了解二氧化碳的檢驗和驗滿方法；正確熟記制取氧氣和二氧化碳的化學方程式．