Question

8．用實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)的組成及變化
化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法之一，以下是同學(xué)們做過(guò)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題；

（1）圖A中若銅粉用量不足，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將小于（填“大于”或“小于”）$\frac{1}{5}$，在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，緩慢推動(dòng)注射器活塞的目的是使空氣中氧氣與銅粉充分反應(yīng)．
（2）圖B中實(shí)驗(yàn)運(yùn)用了控制變量，對(duì)照實(shí)驗(yàn)的研究方法，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)均不改變，右邊試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）圖C中的實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧，欲證明蠟燭中含有碳元素，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．該實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后觀察到蠟燭熄滅了，由此現(xiàn)象得到的結(jié)論是蠟燭燃燒需要氧氣．
（4）圖D中反應(yīng)后天平不平衡，有人說(shuō)：該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確？你的理由是不正確；符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體未被稱量到，所以反應(yīng)后質(zhì)量減少．
（5）圖E中的實(shí)驗(yàn)瓶底放少量水或鋪一層細(xì)砂的目的是防止產(chǎn)生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)的原理、注意事項(xiàng)分析回答誤差原因解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)比結(jié)合催化劑的特點(diǎn)分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及燃燒的條件來(lái)分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析；
（5）根據(jù)鐵絲燃燒的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析．

解答 解：（1）在測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，若銅粉用量不足，沒(méi)有將氧氣消耗盡，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將小于$\frac{1}{5}$，在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，為使空氣中的氧氣充分反應(yīng)，應(yīng)交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞；
（2）圖B通過(guò)等體積等濃度的過(guò)氧化氫加二氧化錳能夠加快反應(yīng)的速率，是通過(guò)控制變量，對(duì)照實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論；二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，因此反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)都不變；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）證明蠟燭中含有氫元素，可驗(yàn)證蠟燭燃燒生成物中有水來(lái)證明，實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧；欲證明蠟燭中含有碳元素，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；燒杯中蠟燭很快熄滅，是因?yàn)闊�杯中的氧氣耗盡了，說(shuō)明蠟燭燃燒需要氧氣；
（4）裝置D中將鹽酸與石灰石混合，反應(yīng)停止后，天平不平衡，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸入空氣，因此質(zhì)量減少；
故填：不正確；符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體未被稱量到，所以反應(yīng)后質(zhì)量減少；
（5）鐵絲在氧氣中燃燒：觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；燃燒產(chǎn)生四氧化三鐵；該實(shí)驗(yàn)瓶底放少量水或鋪一層細(xì)砂的目的是防止產(chǎn)生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂；
故答案為：
（1）小于；使空氣中氧氣與銅粉充分反應(yīng)；
（2）控制變量，對(duì)照實(shí)驗(yàn)；質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）燒杯內(nèi)壁有水霧；通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；蠟燭燃燒需要氧氣；
（4）不正確；符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體未被稱量到，所以反應(yīng)后質(zhì)量減少；
（5）防止產(chǎn)生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道多點(diǎn)知識(shí)考查題，主要是對(duì)常見(jiàn)的一些實(shí)驗(yàn)的分析與探究，解題的關(guān)鍵是抓住實(shí)驗(yàn)的目的并結(jié)合實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析與探究．此題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，掌握常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等是順利解題的關(guān)鍵所在．