Question

黃銅是銅鋅合金，可用于制造儀表，機器零件和日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行如下實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯質(zhì)量均為56g）．請計算：

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸	139	129	129
加入黃銅樣品	20	24	20
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)	158.8	152.8	148.8

（1）從表格三次實驗中對比可發(fā)現(xiàn)：

 

同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他得到的氫氣質(zhì)量是

 

；
（2）求實驗中所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出參見反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；0.2g；
（2）設(shè)參見反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
丙中鹽酸的質(zhì)量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
   73           2
   x         0.2g

73

x

=

2

0.2g

x=7.3g    
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

73g

×100%=10%
答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題考查了混合金屬中金屬含量的測定，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)及其反應(yīng)的化學(xué)方程式進行．