Question

某無(wú)色溶液可能含有氯化鈉、硫酸鉀、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出結(jié)論：無(wú)色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
葉子同學(xué)同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不正確，無(wú)色廢液中可能還含有

 

，證據(jù)是

 

；
化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次	Na Cl、K2SO4、Na2CO3
第二次	BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次	Na2SO4、Na Cl、K2CO3

（2）三次檢測(cè)結(jié)果中第

 

次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（3）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，檢測(cè)的離子是

 

；然后繼續(xù)加入過(guò)量的

 

溶液（填化學(xué)式），其目的是

 

；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入

 

溶液（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉和氯化鋇不能共存．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析物質(zhì)能否共存；
（3）要證明同一溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子，應(yīng)先加入足量稀硝酸，驗(yàn)證碳酸根離子，然后加入硝酸鋇溶液證明硫酸根離子，加入硝酸銀溶液證明氯離子．

解答：解：（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液由紅色變成無(wú)色，并有氣泡產(chǎn)生．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故一定含有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，因此可能含有氫氧化鈉．因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此存在碳酸鈉就一定不含氯化鋇；故答案為：氫氧化鈉；NaOH溶液與Na₂CO₃溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；
（2）因?yàn)槁然�鋇和碳酸鈉、硫酸鉀都能夠反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能共存于同一溶液中，其它兩組物質(zhì)間互不反應(yīng)，可以共存；故答案為：二；
（3）要驗(yàn)證出原無(wú)色溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子，可取少量無(wú)色廢液于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，既能夠驗(yàn)證碳酸根離子的存在又能夠把碳酸根離子反應(yīng)掉，防止對(duì)硫酸根離子和氯離子的干擾然后加入過(guò)量（或足量）的Ba（NO₃）₂的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有氯離子；但不能先加硝酸銀，因?yàn)榱蛩岣�離子與硝酸銀反應(yīng)生成的硫酸銀微溶，不能證明是否含有氯離子．
故答案為：碳酸根離子；Ba（NO₃）₂；檢驗(yàn)并除去硫酸根離子；AgNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題為文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}．是通過(guò)題目給出的信息，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．解答此類問(wèn)題一般通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出物質(zhì)的組成．注意通過(guò)條件確定已經(jīng)存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)．