Question

【題目】益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦(主要成分是FeS2)，是生產(chǎn)H2SO4的重要原料．利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料．回答下列問題：

(1)已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為________．

(2)X的化學式是_________．

(3)寫出高爐中Fe2O3轉(zhuǎn)化成鐵的化學方程式__________________________．

Answer 1

【答案】 ﹣1 SO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析】（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，設硫元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0，那么（+2）+2x=0，x=﹣1；（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，反應前鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、8、22，反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則8X分子中含有8個硫原子和16個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為SO2；（3）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料；反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。