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20.化學實驗室常用3%的H2O2溶液來制取氧氣,反應的化學方程式為2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.某同學欲用33%的H2O2溶液制取干燥的氧氣,使用裝置如圖所示.試回答:
(1)B一起種應盛放的物質(zhì)是濃硫酸(寫名稱)
(2)C儀器用來檢驗氧氣中的水分是否已經(jīng)完全除盡,則U形管中應盛放CuSO4(寫化學式),證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是無水硫酸銅顏色不變
(3)當100g的H2O2溶液完全反應產(chǎn)生的O2質(zhì)量為3.2g,則原溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%(精確到0.1%)

分析 (1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析;
(2)根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍色進行分析;
(3)根據(jù)生成的氧氣質(zhì)量,依據(jù)化學方程式計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量,然后計算原溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)濃硫酸具有吸水性,所以制取干燥的氧氣,B中應盛放的物質(zhì)是濃硫酸;
(2)無水硫酸銅遇水變藍色,所以U形管中應盛放無水硫酸銅,證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是:無水硫酸銅顏色不變;
(3)過氧化氫分解生成水和氧氣,所以生成物質(zhì)中水的質(zhì)量是100g-3.2g=96.8g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,水中的氫元素質(zhì)量全部來自過氧化氫溶液中,
所以原溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為:96.8g×218100g×100%=10.8%.
故答案為:(1)濃硫酸;
(2)CuSO4,無水硫酸銅顏色不變;
(3)10.8%.

點評 本題主要考查了化學方程式的計算和濃硫酸、無水硫酸銅的性質(zhì),難度不大,需要在平時多加訓練和加強記憶.

練習冊系列答案
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