Question

如圖是實驗室制備氣體和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（提示：鹽酸中常揮發(fā)出少量的HCl氣體；假定每個裝置內(nèi)都恰好完全反應且不考慮外界空氣的影響）

（1）制取氣體時，A裝置中的液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是

 

．
（2）實驗進行時，若要制取并收集一瓶

 

、

 

的二氧化碳氣體（氣體從左向右流動）．
①則這套裝置的連接順序應是（填儀器接口字母）：a接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
②寫出生成二氧化碳的化學方程式

 

．
③實驗中，C裝置的作用是

 

．
④實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸．為消除酸對水環(huán)境的污染，在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，請從硝酸銀溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四種藥品中選用一種藥品（填名稱）

 

進行實驗，并簡述操作方法

 

（ 操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，假定每個裝置內(nèi)都恰好完全反應且不考慮外界空氣的影響．通過D裝置增加的質(zhì)量，求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會

 

（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：分液漏斗逐滴加入過氧化氫溶液的優(yōu)點是：可以控制反應的速度；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗進行時，若要制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，應該先除雜質(zhì)再干燥，因此裝置的連接順序是：AECF；其中硝酸銀溶液是除去氯化氫氣體的，濃硫酸起吸水干燥作用；欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，應該加入石灰石粉末；操作方法是：加入石灰石粉末，直到�(jīng)]有氣泡冒出即可，這時溶液由酸性變?yōu)橹行�；通過D裝置增加的質(zhì)量，求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會偏大，因為D裝置中f與空氣接觸，吸收了空氣中的二氧化碳．

解答：解：（1）分液漏斗逐滴加入過氧化氫溶液的優(yōu)點是：可以控制反應的速度；故答案為：可以控制反應的速度；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗進行時，若要制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，應該先除雜質(zhì)再干燥，因此裝置的連接順序是：AECF；其中硝酸銀溶液是除去氯化氫氣體的，濃硫酸起吸水干燥作用；欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧�該加入石灰石粉末；操作方法是：加入石灰石粉末，直到�(jīng)]有氣泡冒出即可，這時溶液由酸性變?yōu)橹行裕还蚀鸢笧椋杭儍�；干燥；①ghcdi；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③吸水干燥作用；④石灰石粉末；加入石灰石粉末，直到?jīng)]有氣泡冒出即可，這時溶液由酸性變?yōu)橹行裕?br />（3）通過D裝置增加的質(zhì)量，求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會偏大，因為D裝置中f與空氣接觸，吸收了空氣中的二氧化碳；故答案為：偏大

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的除雜與干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．