Question

某校化學學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”實驗的基礎(chǔ)上，改進了教材中的實驗，設(shè)計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①如圖，連接儀器，檢查裝置的氣密性．
②在集氣瓶里裝進適量50毫升的水，集氣瓶剩余容積為100毫升，燃燒匙里放足量白磷，并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導(dǎo)管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．
③把預(yù)先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙，同時放出大量的熱．
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）白磷燃燒的化學方程式是

 

．在白磷開始燃燒到最后熄滅冷卻的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是

 

．若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為

 

毫升．
（2）組員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量50mL的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“50mL水”的作用，其一是為了液封導(dǎo)氣管末端；其二是加快集氣瓶冷卻；其三是

 

．
（3）組員小杭無意間發(fā)現(xiàn)向⑤步驟集氣瓶內(nèi)的水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會變紅．你對“變紅”現(xiàn)象提出大膽地猜想是

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：白磷燃燒生成五氧化二磷，同時放出大量的熱；
氧氣約占空氣總體積的五分之一；
五氧化二磷能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)．

解答：解：（1）白磷燃燒的化學方程式是：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
白磷燃燒時放出大量的熱，溫度升高，集氣瓶中的壓強增大，導(dǎo)致集氣瓶中的水通過導(dǎo)管進入燒杯，當白磷燃燒完并且降溫至室溫時，集氣瓶中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水進入集氣瓶，因此在白磷開始燃燒到最后熄滅冷卻的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是先降低、再上升；
 因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，若實驗非常成功，進入集氣瓶中的水約為20mL，最終集氣瓶中水的體積約為：20mL+50mL=70mL．
 故填：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；先降低、再上升；70．
（2）其三是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的五氧化二磷．
故填：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的五氧化二磷．
（3）對“變紅”現(xiàn)象提出大膽地猜想是五氧化二磷溶于水產(chǎn)生酸性物質(zhì)．
故填：五氧化二磷溶于水產(chǎn)生酸性物質(zhì)．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．