【題目】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題:

1)圖甲為酸堿中和反應實驗的操作及有關物質質量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____b點時溶液中含有的溶質是_____

2)圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____,裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液需要溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是_____g。

【答案】紅色 氯化鈉 2H2O22H2O+O2 形成液封 50

【解析】

1)由圖可知,c點時,氫氧化鈉溶液過量,所得溶液為氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色,即c點時溶液的顏色為紅色,故填紅色;

由圖可知,b點時,說明兩者恰好完全反應,稀鹽酸的質量為0b點時溶液中含有的溶質是氯化鈉,故填氯化鈉。

2)實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,故反應的化學方程式寫為:2H2O22H2O+O2↑;

裝置中小試管的作用是能使長頸漏斗末端形成液封,防止氣體從長頸漏斗逸出,故填形成液封;

設需要溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量為x

300g×5%x×30%

x50g,故填50。

練習冊系列答案
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【題目】如圖中是初中化學常見的一些物質,A是石灰石的主要成分,K是最常用的溶劑,D是胃酸的主要成分,E是金屬單質,F是金屬氧化物,G溶液呈淺綠色,J溶液呈藍色,物之間的轉化關系如圖!癌仭北硎鞠噙B的兩物質之間能發(fā)生反應,“→”表示一種物質能轉化成另一種物質,部分反應條件、反應物、生成物已略去。

1)請根據(jù)已知條件推斷下列物質的化學式:B_____;K_____;

2)請寫出下列反應的化學方程式:

CA_____;

D+EG+H_____

J+EG_____。

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【題目】工業(yè)上用甲和乙反應制備丙和丁,其反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是(

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(1)兩種物質中溶解度受溫度影響較小的是 。

(2)使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是

(3)60℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑的質量比是

(4)60℃時,硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉提純硝酸鉀應采用的方法是 。

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1D中儀器a的名稱是________。

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若收集一瓶氧氣。供碳粉在氧氣中燃燒的實驗使用,最好選擇的收集裝置為C、D、E當中的________(填裝置編號)。

3F裝置有多種用途,用于氣體干燥、除雜時氣體應從________(選填導管口編號)處進入,干燥二氧化碳時瓶中液體可以是________。

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【題目】一定條件下,在一個密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. x的值為22

B. 該反應中的生成物是CO2、H2OO2

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為14

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【題目】工業(yè)制取硝酸的流程如圖:

1)步驟是通過電解水制取氫氣,是_____變化(填“物理”或“化學”)。

2)步驟的化學方程式為4NH3+5O24NO+6X,X的化學式為_____,HNO3N的化合價是_____

3)步驟是化合反應,寫出的化學方程式為_____。

4)流程中可以循環(huán)使用的物質是_____(寫化學式)。

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【題目】溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作。硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表如下:(20)

請你仔細分析后回答下列問題:

(1)20 ℃時,隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大,氨水的密度逐漸____(增大”“減小不變”)。

(2)100mL溶質的質量分數(shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后,所得溶液的溶質質量分數(shù)____8%(”“”“無法判斷”)。

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【題目】NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。

(1)下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。

_________ ________________

(2)發(fā)生反應的化學方程式是_________。

(3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是____(填序號)。

HNO3CuSO4CaCl2

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