Question

10．化學(xué)在交通、“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用．
（1）液化天然氣（LNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)．寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）我市倡導(dǎo)自行車“低碳出行”．采用碳纖維材料的自行車輕便、機(jī)械強(qiáng)度大，這應(yīng)用了碳纖維的物理（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)；自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．
（5）為節(jié)約能源，使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是提供充足的氧氣、增大接觸面積．

Answer 1

分析 （1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
（2）一氧化氮和一氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?br />（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）密度、機(jī)械強(qiáng)度等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；鋁在通常情況下能被空氣中的氧氣氧化成一次致密的氧化物薄膜；
（5）根據(jù)使燃料充分燃燒的方法解答．

解答 解：
（1）天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO₂和一種無污染的單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是氮?dú)猓�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
（4）采用碳纖維材料的自行車輕便、機(jī)械強(qiáng)度大，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)．金屬鋁具有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因是：表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．
（5）為節(jié)約能源，使燃料充分燃燒，應(yīng)考慮的因素是：提供充足的氧氣、增大接觸面積．
故答案為：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（3）MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑
（4）物理   表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．
（5）提供充足的氧氣、增大接觸面積

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．