為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水).有關數(shù)據(jù)如下表:
反應前反應后
實驗
數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量
150g12g157.6g
(1)反應中生成二氧化碳的質量為多少?
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù).
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)根據(jù)質量守恒定律可以計算出生成的二氧化碳的質量;
(2)根據(jù)生成二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量,進而求算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù).
解答:解:(1)根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為:150g+12g-157.6g=4.4g;
(2)設l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x,則:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    4.4g
100
x
=
44
4.4g

解得:y=10g
l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為:
10g
12g
×100%=83.3%
答:(1)反應中生成二氧化碳的質量是 4.4g;
(2)l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)83.3%.
點評:此題是對化學方程式計算的考查,解題的關鍵是找到已知量,此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量,而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可.
練習冊系列答案
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將mg食鹽放入ng水中,攪拌,所得溶液的全稱是
 
,俗稱
 
,所形成溶液的質量是
 
(m+n)g.(填>、=、<)

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紫甘藍汁性質穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化:下列分析錯誤的是( �。�
pH<6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0>12.5
顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色
A、紫甘藍汁可用作酸堿指示劑
B、將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中,可能顯示出多種顏色
C、與石蕊相比,紫甘藍汁可更準確測定溶液的酸堿度大小
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,最多不超過
 

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;
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;
(3)向錐形瓶中加入少許二氧化錳,觀察現(xiàn)象,有無氣體產生?
 
;
(4)用量筒量取大約20mL過氧化氫溶液倒入錐形瓶,立刻塞緊橡皮塞,觀察到的現(xiàn)象是
 
,說明
 
,但不能立刻收集,為什么?
 

(5)用排水法收集氧氣,你如何知道集氣瓶中氧氣已收集滿?
 
;
(6)停止收集,結束制氣.

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圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,請結合圖1、圖2回答問題. 
(1)
 
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(2)使甲物質從60℃的飽和溶液中結晶析出的最好方法是
 

(3)80℃時,將等質量的甲、乙兩種物質分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解,觀察到的現(xiàn)象如圖2所示.
 
(填A或B)燒杯中的溶液一定達到飽和狀態(tài),溶質的質量分數(shù)為
 
.要使A燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的一種方法是
 

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同步練習冊答案
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