Question

20．某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如表：

次數	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質量/g	10	10	10
生成氫氣質量/g	0.04	0.04	0.02

請計算：（1）共制得氫氣0.1g；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氫氣的質量總量是三次實驗的和，而根據前兩次可以看出每10g稀硫酸對應氫氣的質量為0.04g，所以根據氫氣的質量結合對應的化學方程式可求10g稀硫酸中溶質的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
設10g硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                  2 
          x                    0.04g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.04g}$
x=1.96g
所用稀硫酸中溶質的質量分數為$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）共制得氫氣 0.1g；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．