Question

12．一種礦物質(zhì)主要由原子核電荷數(shù)均少于18的A、B、C三種元素組成，經(jīng)測(cè)定：A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B³⁺有兩個(gè)電子層，C的第二層電子數(shù)第一層的3倍，該礦物質(zhì)的主要成分中含有由A、C元素形成的原子團(tuán)，該礦物的主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量為78，回答下列問(wèn)題：
（1）元素名稱：A為氫B為鋁C為氧．
（2）B³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）該礦物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為Al（OH）₃．

Answer 1

分析 本題是考查原子結(jié)構(gòu)示意圖和核外電子的得失情況的，所以就需要很熟練掌握1-20號(hào)元素的原子核外電子的排布情況；考慮氫元素是唯一原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素，結(jié)合“A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B³⁺有兩個(gè)電子層，C的第二層電子數(shù)第一層的3倍”、“該礦物的主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量為78”，進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)“A元素原子核內(nèi)沒(méi)有中”子，說(shuō)明A是氫元素．
根據(jù)“B³⁺的有兩個(gè)電子層”，說(shuō)明最外層即第三層已經(jīng)失去，且原子的最外層為3，所以質(zhì)子數(shù)應(yīng)該為2+8+3=13，為鋁元素．
根據(jù)“C的第二層電子數(shù)為第一層的3倍”，而第一層為2，所以第二層為6，由于第二層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不存在第三層，所以C的質(zhì)子數(shù)為2+6=8，為氧元素．
由于礦石是有氫、氧、鋁元素組成，且氫氧形成原子團(tuán)，所以為氫氧根，而氫氧根為-1價(jià)，鋁元素在化合物中為+3價(jià)，所以化合物為Al（OH）₃．其相對(duì)分子質(zhì)量為27+（1+16）×3=78．
故答案為：
（1）氫； 鋁；氧．（2）．（3）Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 熟悉常見(jiàn)元素的原子的核外電子的排布，掌握特殊元素的電子和質(zhì)子等的特性情況．