Question

14．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品11.2g，向其中加入93.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（結(jié)果精確到0.1%）
（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來(lái)的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量即可解答．

解答 解：設(shè)生成4.4 g CO₂需碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　
106                   117     44
x                       y       4.4g　　 
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
∴x=10.6g　 y=11.7g   
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{11.2g}$×100%=94.6%　
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g+11.2g-10.6g}{11.2g+93.2g-4.4g}$×100%=12.3%．
答：（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.6%；（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.3%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，容易忽略原來(lái)的氯化鈉質(zhì)量．