Question

【題目】小科在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性；
（1）猜想二：所得溶液的溶質(zhì)是 ， 溶液呈性；
猜想三：所得溶液的溶質(zhì)是 ， 溶液呈性。
（2）【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL．滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變。	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈。

（3）【分析思考】
若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小科對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒人蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（4）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小科提出了以下方案：
方案一：取樣，加入Na2CO3溶液，若觀察到 ， 則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案二：取樣，加入Zn，若產(chǎn)生氣泡，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和HCl；酸；NaCl和NaOH；堿
（2）紅；酸性或中性
（3）OH-；氯化鐵／氯化銅(化學(xué)式也可)；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl或CuCl2+2NaOH=cu(OH)2 ↓+2NaCl
（4）有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
【解析】解：（1）反應(yīng)可能酸過量，也可能堿過量，剛好反應(yīng)完時溶質(zhì)為NaCl，當(dāng)酸過量時溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液顯酸性，當(dāng)堿過量時溶質(zhì)為NaCl和NaOH，溶液顯堿性；（2）溶液呈堿性時遇酚酞變紅，酚酞不變色時溶液為酸性或中性溶液；（3）若溶液呈堿性，則溶質(zhì)為NaCl和NaOH，使其呈堿性的離子是OH- ， 除去堿性物質(zhì)可從能產(chǎn)生沉淀且無污染、容易操作的方面考慮，因為最后得到的是氯化鈉晶體，所以加入的一定是氯離子形成的鹽；（4）方案一：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若有氣泡則有HCl，方案二：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，