Question

某固體物質由FeCl₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的一種或幾種組成，為確定該固體物質的組成，進行了以下實驗：
（1）取適量的該物質完全溶解于水，得到無色透明溶液A；
（2）向溶液A中加入過量的鹽酸，生成氣體，得到溶液B；
（3）在溶液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾，得濾液C；
（4）在濾液C中先加入過量的稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應，產生白色沉淀，過濾，得濾液D．
根據上述實驗回答下列問題：
①原固體物質是由

 

組成；
②在（3）中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；（寫一個）
③濾液D中含有溶質的化學式為

 

；④上述實驗（4）想判斷原固體物質中是否存在BaCl₂，是否必要理由為

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答：解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
取適量的該物質完全溶解于水，得到無色透明溶液A，氯化鐵在溶液中顯黃色，所以固體物質中一定不含氯化鐵，說明氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鈉不會同時存在，向溶液A中加入過量的鹽酸，生成氣體，得到溶液B，所以A中含有碳酸根離子，所以固體物質中含有碳酸鈉，在溶液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾，得濾液C，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，所以固體物質中一定含有硫酸鈉，一定不含氯化鋇，在濾液C中先加入過量的稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應，產生白色沉淀，過濾，得濾液D，所以D是氯化銀沉淀，所以
①通過推導可知，原固體物質是由Na₂CO₃、Na₂SO₄組成的；
②在（3）中發(fā)生的反應有氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═2NaOH+BaSO₄↓；
③在濾液C中先加入過量的稀硝酸，硝酸和（2）中過量氫氧化鋇會生成硝酸鋇，反應后硝酸也會剩余，硝酸銀和氯化鈉會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以濾液D中含有溶質的化學式為：Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃；
④通過推導可知，固體物質中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇不能共存，所以理由為：Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂不能共存．
故答案為：
①Na₂CO₃、Na₂SO₄；
②Ba（OH）₂+Na₂SO₄═2NaOH+BaSO₄↓；
③Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃；
④Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂不能共存．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．