Question

18．稱取一定量的BaCl₂固體，加入94.5g蒸餾水，完全溶解后，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）配制10%的Na₂SO₄溶液200g，需要20%的Na₂SO₄溶液和100g水
（2）計算恰好完全反應(yīng)時加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)配制10%的Na₂SO₄溶液200g，需要20%的Na₂SO₄溶液質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：200g×10%=x×20%，
x=100g，
需要水的質(zhì)量為：200g-100g=100g，
故填：100．
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為x，加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208       142       233         117
x         y×10%   23.3g        z
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y×10%}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{z}$，
x=20.8g，y=142g，z=11.7g，
答：恰好完全反應(yīng)時加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量是142g．
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為：20.8g+94.5g+142g-23.3g=234g，
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{234g}$×100%=5%，
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．