Question

20．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（友情提示：碳酸鎂微溶于水）
（1）用化學(xué)方程式回答，步驟②的主要目的是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種就能將兩種可溶性雜質(zhì)除去，你認(rèn)為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是碳酸鎂、氫氧化鈣都是微溶性的，只用任意一種試劑就會(huì)生成一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．
（3）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是在除去氯化鎂和氯化鈣的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你的做法是向溶液A中逐滴過量稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）加入氫氧化鈉的目的是使氯化鎂轉(zhuǎn)化為成沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉與分別與氯化鎂、氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鎂、氫氧化鈣的溶解性分析；
（3）根據(jù)除雜質(zhì)的原則不能再引入雜質(zhì)分析回答；
（4）根據(jù)在A中含有的雜質(zhì)分析回答．

解答 解：（1）由提純粗鹽的過程可知，步驟②加入氫氧化鈉的目的是除去氯化鎂，化學(xué)方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）如果只用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種去除兩種可溶性雜質(zhì)．由于生成的碳酸鎂或氫氧化鈣是微溶的，只用任意一種試劑就會(huì)生成一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去，就會(huì)有一種微溶性的雜質(zhì)混在食鹽中，這種方法是不可行的；
（3）在用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉除氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉，所以原實(shí)驗(yàn)方案不完善；
（4）由于在A溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，為了完善原實(shí)驗(yàn)方案除去雜質(zhì)，做法是：向溶液A中加入過量稀鹽酸．
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）不可行，碳酸鎂或氫氧化鈣是微溶的，只用任意一種試劑就會(huì)生成一種雜質(zhì)微溶物而不能全部除去；
（3）在除去氯化鎂和氯化鈣的同時(shí)又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）向溶液A中加入過量稀鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法，明確步驟，會(huì)對(duì)誤差進(jìn)行分析，除雜過程中，要根據(jù)雜質(zhì)的種類和性質(zhì)判斷應(yīng)該選擇的試劑，并且掌握過量試劑的除去方法．