Question

【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。

（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_____（填序號）。

①赤鐵礦（主要成分Fe2O3）；②菱鐵礦（主要成分FeCO3）；③鋁土礦（主要成分Al2O3）

（2）下列金屬制品的用途中，利用金屬延展性的是_____（填字母序號）。

（3）月餅中常見“雙吸劑”，主要成分是鐵粉。其防腐原理是_____.

（4）為了保護(hù)有限的金屬資源，下列做法合理的是_____（填序號）.

A 回收鋁制飲料瓶

B 在鐵制品表面涂油漆，防止生銹

C 盡量將已探明的鐵礦全部開采

D 積極研發(fā)新材料以替代金屬材料

（5）化學(xué)小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進(jìn)行了如下處理：

①步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，所屬基本反類型是_____.步驟1的操作名稱是_____。

②濾液中溶質(zhì)有_____

Answer 1

【答案】①③ C 鐵生銹消耗氧氣和水 ABD Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 過濾 硫酸鋅，硫酸亞鐵

【解析】

（1）Fe2O3和 Al2O3屬于氧化物，FeCO3不屬于氧化物，故選①③；

（2）A、鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性；

B、銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；

C、鋁箔是利用鋁的延展性；故選C；

（3）鐵粉防腐的原理是鐵生銹消耗氧氣和水，防止食物變質(zhì)；

（4）回收鋁制飲料瓶、在鐵制品表面涂油漆，防止生銹、積極研發(fā)新材料以替代金屬材料都可以保護(hù)金屬資源，而盡量將已探明的鐵礦全部開采則不利于保護(hù)金屬資源，故選ABD；

（5）①步驟1中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

該反應(yīng)是鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來，屬于置換反應(yīng)；

經(jīng)過步驟1后得到濾渣和濾液，故步驟1的操作名稱是過濾；

②濾液中含有未參與反應(yīng)的硫酸鋅以及反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。