Question

已知CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，加熱100g的石灰石，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量的鈣元素為36%，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后的差值求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，利用物質(zhì)間的質(zhì)量比解答．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
鈣元素的質(zhì)量=x×

40

100

×100%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：x×

40

100

×100%÷36%
二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：100g-x×

40

100

×100%÷36%
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x           100g-x×

40

100

×100%÷36%

  

100

x

=

44

100g-x× 40 100 ×100%÷36%

x≈64.5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

64.5g

100g

×100%=64.5%
答案：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.5%

點(diǎn)評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．