Question

2．將10克含有少量銅屑的鐵粉放到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8克．求（1）鐵粉樣品中鐵的純度是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果需保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用氫氣的質(zhì)量代入計算，氫氣的質(zhì)量可由燒杯中的物質(zhì)的總質(zhì)量的前后變化得到．

解答 解：（1）氫氣的質(zhì)量為100g+10g-109.8g=0.2g，
則設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56       127    2
    x         y     0.2g
則$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=5.6g，y=12.7g．
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
答：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為109.8g-（10g-5.6g）=105.4g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{105.4g}$×100%≈12%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%．
故答案為：56%，12%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉金屬與酸的反應(yīng)、熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．