Question

張南同學(xué)想測定一包白色粉末中碳酸鈉的含量，測定步驟如下．
（1）配制稀硫酸．配制120g20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為80%，密度為1.2g/cm³的濃硫酸的體積是

 

；
（2）測定及計算．
取該白色粉末20g加入到燒杯中，加入112g水使之完全溶解，再加入49g20%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中只含一種溶質(zhì)．請回答下列問題．
①寫出發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②列出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式

 

；
③原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
④再向完全反應(yīng)后的溶液中加入59.4g水，計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會變化分析解答；
（2）依據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的情況書寫方程式，依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量計算產(chǎn)生二氧化碳和碳酸鈉的質(zhì)量，進而可得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和加水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積是y
120g×20%=y×1.2g/cm³×80%
y=25cm³
（2）①碳酸鈉和硫酸的反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x，反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是z，生成的硫酸鈉質(zhì)量是w
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 w   49g×20%  z         y

106

w

=

98

49g×20%

=

142

z

=

44

x

y=4.4g  z=14.2g  w=10.6g
③原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

20g

×100%=53%
④恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，所以雜質(zhì)是硫酸鈉，故最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

14.2g+20g-10.6g

20g+112g+49g+59.4g-4.4g

×100%=10%
故答案為：（1）25cm³；（2）①Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；②

98

49g×20%

=

44

x

；③53%；④=10%；

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意書寫的格式要規(guī)范，計算的數(shù)據(jù)要準確．