Question

為研究化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學分別做了三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸倒入燒杯與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量剩余物質(zhì)及儀器；
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管，放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，稱量，然后使兩種溶液混合，充分反應(yīng)，再稱量反應(yīng)后的物質(zhì)及儀器．三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應(yīng)前	4.8g	112.6g	118.4g
反應(yīng)后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗一，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量比原鎂條的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

；造成上述結(jié)果的原因可能是

 

．
（2）實驗二的現(xiàn)象為

 

．
（3）在三個實驗的數(shù)據(jù)中，實驗

 

的數(shù)據(jù)正確地反應(yīng)了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；寫出該反應(yīng)的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究

專題：科學探究

分析：（1）質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．要探究質(zhì)量守恒定律，在比較反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系時，不可漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物．鎂燃燒的實驗中，參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗一只稱量了反應(yīng)物鎂的質(zhì)量而沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，從而導致實驗數(shù)據(jù)增大；
（2）根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣解答；
（3）根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)分析解答，根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：
（1）實驗一中，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=生成的氧化鎂的質(zhì)量，而實驗中沒有稱量反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量，從而導致反應(yīng)后質(zhì)量增大；
（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣，實驗二的現(xiàn)象為有氣泡生成；
（3）從表中可以看出，只有實驗三反應(yīng)前后數(shù)值相，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、生成物為氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
答案：
（1）增大   反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
（2）有氣泡生成
（3）三   2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究，實質(zhì)是考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解，通常考查其中的“參加”、“質(zhì)量總和”等，在作答時要找全反應(yīng)物及生成物．