【題目】課外探究時,某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題.
(1)其他條件相同,同種金屬與不同質量分數的鹽酸反應,反應的快慢不同.取質量相等的鋁片,分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中,實驗表明鹽酸濃度越大,反應速率越快.如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線,其中正確的是 .
(2)其他條件相同,不同金屬與相同質量分數的鹽酸反應,反應的快慢不同.取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬,分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖甲所示.則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是 .
(3)有等質量的鎂和鐵,鎂放入質量分數為10%的稀硫酸中,鐵放入質量分數為10%的稀鹽酸中,產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙所示.下列結果可能的是 (填序號).
①反應后鎂有剩余 ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余 ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等.
【答案】(1)Ⅲ;(2):氯化亞鐵;(3)①④.
【解析】(1)反應物種類相同時反應物濃度高反應速率快,20%的鹽酸比5%的鹽酸反應速率快,取質量相同的鋅片生成的氫氣質量相同,觀察坐標,Ⅲ正確;故填:Ⅲ;
(2)依據金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強,鋅的活動性比鐵強,同價態(tài)三種金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比,所以取質量相等的鎂片、鐵片和鋅片,分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中時鎂產生的氫氣最多,鋅生成的氫氣量小,因此鎂反應的特點是“快而多”,坐標中沒有體現(xiàn)出來鎂的坐標;鋅和鐵對比,可知鋅反應的特點是快而少,所以B是鋅,A是鐵,鐵和鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣;故填:氯化亞鐵;
(3)根據圖示可以看出,最終生成的氫氣的質量相等;
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
根據反應的化學方程式以及各物質之間的質量關系可以看出,產生相同質量的氫氣,消耗鎂的質量小,故鎂可能剩余;產生相同質量的氫氣,消耗鹽酸的質量小,故鹽酸可能剩余;故填:①④.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質的性質與用途密切相關,下列說法錯誤的是
A.冰箱內放置木炭可除異味 B.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多
C.食鹽可用于配制生理鹽水 D.稀鹽酸用于清除鐵銹
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【題目】 三氯化硼(BCl3)常用作醫(yī)藥生產中的催化劑。三氯化硼中,氯元素的化合價為-l,則硼元素的化合價為
A.-3 B.-2 C.0 D.+3
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【題目】寫出下列反應的文字表達式,并注明相關物質的化學式.
①高錳酸鉀受熱分解:
③鐵絲在氧氣中燃燒:
④紅磷在空氣中燃燒:
⑤過氧化氫溶液加二氧化錳制氧氣: .
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【題目】中國古代文獻記載了豐富的化學知識。
(1)我國是最早生產鋼鐵的國家這一,“百煉成鋼”是指將生鐵轉化為鋼,其主要原理是降低生鐵中 (填符號)元素的含量;
(2)黑火藥是我國的“四大發(fā)明”之一,爆炸時發(fā)生的主要反應如下,請完成配平(在方框內配上計量數,計量數“1”也要寫):□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑。
(3)我國是最早采用濕法冶銅的國家,文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應獲得銅,寫出反應的化學方程式: ;
(4)古詩“投泥潑水愈光明”:在高溫條件下,炭與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體,寫出反應的化學方程式 。
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