Question

2．某科學興趣小組同學利用如圖的裝置進行試驗（該裝置的氣密性完好）．打開止水夾a，可觀察到試管Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是有大量的氣泡．當試管中反應進行到一定時間時，再夾緊止水夾a，試管Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 考慮鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氣不溶于水，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應能生成白色沉淀氫氧化亞鐵和硫酸鈉．

解答 解：鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣不溶于水，可觀察到試管Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是有大量的氣泡生成．夾緊止水夾a時，由于關(guān)閉a之前，氫氣的生成造成裝置內(nèi)壓強很大，同時Ⅰ中生成的氫氣不溶于水，導致Ⅰ中壓強增大，使生成的硫酸亞鐵溶液進入Ⅱ中，但是此時還可能有剩余的硫酸，所以應該是硫酸先和氫氧化鈉反應，之后過量的氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成了白色沉淀氫氧化亞鐵和硫酸鈉．故填：試管I中的溶液進入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：
有大量的氣泡．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．