Question

【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）為探究“飽和和石灰水濁后變澄清的原因”,該小組同學(xué)開展了如下活動:

（查閱文獻）碳酸鈣鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：二氧化碳與碳酸鈣、水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

假設(shè)2：___________________；

（設(shè)計實驗）為除去CO2中的氯化氫氣體，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_______→_______→乙(填字母序號)；其中放的試劑合理的是_________(填選項序號：A．濃硫酸 B．NaOH溶液液 C．飽和 NaHCO3溶液；)

（實驗現(xiàn)象）飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結(jié)論）假設(shè)2成立；

（3）同學(xué)們在老師指導(dǎo)下仍用圖1所示裝置進行實驗，但同時用pH傳感器監(jiān)測燒杯中溶液的pH，所得圖像如圖3所示；

①AB段pH幾乎不變的原因可能是____________________；

D點處溶液的溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式)_______________________；

②BC段主要發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：a二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)；b(寫出化學(xué)方程式)________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 揮發(fā)出的HCl氣體進入乙燒杯中溶解生成的碳酸鈣 b a C 一開始排出來的是空氣進入到了乙燒杯中,對pH基本沒有影響 CaCl2和HCl HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O

【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；【提出假設(shè)】根據(jù)揮發(fā)出的HCl氣體進入乙燒杯中分析解答；【設(shè)計實驗】根據(jù)為除去CO2中的HCl，那么就要使氣體與藥品充分接觸解答；根據(jù)要除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液解答；【得出結(jié)論】（3）①由于一開始排出來的是空氣，不發(fā)生反應(yīng)，故pH不變；②根據(jù)D點所得溶液的pH<7，即溶液呈酸性分析解答；②根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水解答。（1）甲裝置中是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【提出假設(shè)】可能是甲中揮發(fā)出的HCl氣體進入乙燒杯中溶解生成的碳酸鈣；【設(shè)計實驗】為除去CO2中的HCl，那么就要使氣體與藥品充分接觸，故連接順序是甲→b→a→乙；要除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液，故選C；【得出結(jié)論】（3）①由于一開始排出來的是空氣進入到了乙燒杯中，對pH基本沒有影響；由圖可知，D點時pH<7，溶液呈酸性，故溶液的溶質(zhì)主要有CaCl2和HCl（從甲中揮發(fā)的氯化氫氣體進入到乙中形成的鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的鹽酸）。②鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O。