Question

把干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為9.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出反應(yīng)生成的KCl質(zhì)量進而可得二氧化錳的質(zhì)量；

解答：解：①由質(zhì)量守恒定律，所制得氧氣的質(zhì)量為13.32g-9.48g=3.84g
②設(shè)生成的氯化鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x   3.84g

149

x

=

96

3.84g

，
x=5.96g
由于反應(yīng)后的固體為催化劑和二氧化錳的混合物，故二氧化錳的質(zhì)量是9.48g-5.96g=3.52g．
答：①所制得氧氣的質(zhì)量為3.84g；②9.48g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是5.96g和3.52g；

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．