Question

【題目】小明設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿(Na2CO3)樣品(假設(shè)只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)濾液Y中含有的溶質(zhì)有_________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)證明CaCl2已過(guò)量的方法是_________(填寫(xiě)字母序號(hào))，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.靜置懸濁液X，向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液

B.取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液

(3)若沉淀沒(méi)有洗滌操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)通過(guò)以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】 NaCl、CaCl2 A 偏大 96.4%

【解析】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，則過(guò)濾后濾液Y中含有的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的CaCl2；

(2)判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量的合適方法是：靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鈣溶液，如有沉淀生成，說(shuō)明氯化鈣溶液不足；故選A；

(3)因?yàn)樵诔恋肀砻娴目扇苄噪s質(zhì)氯化鈉和氯化鈣，所以沉淀洗滌的目的是：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；若不洗滌，雜質(zhì)氯化鈉和氯化鈣的質(zhì)量當(dāng)作沉淀物的質(zhì)量，即樣品中所含的碳酸根偏大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

(4)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　
106 100

X 10g
=，解得：X=10.6g，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=96.4%。