Question

【題目】課堂上，老師取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有脫水性。

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動．

（猜想與假設）濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹．

（查閱資料）

Ⅰ．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體．

Ⅱ．SO2是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca（OH）2溶液反應生成白色沉淀，也能與高錳酸鉀溶液反應。

Ⅲ．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能．

（實驗探究）

為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產物，同學們在老師指導下設計并進行如圖實驗：

（事實與結論）

（1）請將能得出對應結論的實驗現象填入表中．

驗證氣體	實驗現象	實驗結論
SO2	_________	有SO2產生
CO2	_________	有CO2產生

（2）碳與濃硫酸反應的化學方程式是：___________。

（3）濃硫酸與碳在加熱條件下產生大量的SO2和CO2，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立．

（反思與交流）

（1）小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是：_____________。

（2）在實驗中看到B中無水硫酸銅變藍，請寫出B中反應的化學方程式：________。

（3）D中酸性高錳酸鉀溶液的作用是：________， E中品紅溶液的作用是：______。

Answer 1

【答案】C中品紅溶液褪色 E中品紅溶液不褪色，F中澄清石灰水變渾濁 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O 濃硫酸溶于水放出大量的熱，不加熱也可進行 CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗 檢驗SO2是否被完全吸收，以免對二氧化碳的檢驗產生干擾

【解析】

事實與結論：

（1）濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體。SO2能使品紅溶液褪色，如果C中品紅溶液褪色，說明有SO2產生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，所以E中品紅溶液不褪色，說明無SO2，F中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生；

（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；

反思與交流：

（1）小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱，不加熱也可進行；

（2在實驗中看到B中無水硫酸銅變藍，發(fā)生的反應是硫酸銅與水反應生成硫酸銅晶體，反應的化學方程式：CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O；

（3）D中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，防止干擾CO2檢驗；E中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被完全吸收，以免對二氧化碳的檢驗產生干擾。