Question

17．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶      B．橡膠充氣艇      C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
①II中反應的化學方程式為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②下列說法正確的是abc．
a．I、II中的操作均包含過濾     b．溶液A中ZnSO₄的質量大于CuSO₄
c．溶液A的質量小于溶液B     d．溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的定義及常見的合金分析；
（2）合金屬于混合物；
（3）合金要比組成它的純金屬的硬度大；
（4）根據(jù)金屬與酸、鹽的溶液反應的規(guī)律書寫化學方程式．

解答 解（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；
（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；
（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；
因氧化鋅的質量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅；溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對反應H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增大；故溶液A的質量小于溶液B；溶液C為飽和溶液，質量分數(shù)達到同溫度下的最大值，故d錯誤；
故答案為：（1）C；
（2）混合物；
（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（4）①H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
②abc．

點評 本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答．