Question

13．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計），某同學想測量其含金量，于是取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀硫酸，使它們充分反應，具體數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
鐵畫邊角料	稀硫酸	剩余固體和液體的總質(zhì)量
8.5	170	178.2

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？
（3）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質(zhì)量，即可求出金的質(zhì)量．

解答 解：（1）因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=8.5g+170g-178.2g=0.3g；
（2）設鐵畫邊角料中所含鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8.5g-8.4g}{8.5g}$×100%≈1.2%．
答案：
（1）0.3；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是8.4g；
（3）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)是1.2%

點評 本題主要考查學生對鐵生銹條件的認識，以及對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生必須熟知所給物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確分析發(fā)生反應的過程，據(jù)此判計算物質(zhì)質(zhì)量，進而計算出質(zhì)量分數(shù)．