Question

3．小亮同學(xué)在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是（　�。�

①圖1中b→c段表示生成氣體的過程
②圖1中a點對應(yīng)的溶質(zhì)與圖2中h點對應(yīng)的溶質(zhì)相同
③圖1中b點的值為5.3
④圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示同一個反應(yīng)恰好完成．

• A． ①②③④
• B． ②③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了進行解答．

解答 解：①圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故錯誤；
②圖1中a點與圖2中h點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，對應(yīng)的溶質(zhì)相同，故正確；
③根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                           44
  y                             2.2g
$\frac{106}{Y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=$\frac{5.3g}{10%}$=53g，所以圖1中b點的值為53，故錯誤；
④圖1中0→a段反應(yīng)過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故正確．
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)．故正確．
故選C．

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．