Question

【題目】某地盛產石灰石，其主要成分碳酸鈣，某節(jié)課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究。

（提出問題）剩余固體成分是什么？

（猜想與假設）A、全部是碳酸鈣；B、__________；C、碳酸鈣和氧化鈣的混合物

（設計并完成實驗）請?zhí)顚懀?）中結論和（2）中的實驗步驟和實驗現象

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1、取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴酚酞試液	1、溶液變紅	1、剩余固體成分中一定含有________。（填化學式）
_____________________________________________________。	_________________________。	2、剩余固體成分中一定含有碳酸鈣。

（實驗結論）通過以上實驗，原A、B、C三個假設中，假設________（填字母）成立。

（討論與交流）有同學提出證明實驗（1）的結論可用“取少量固體于試管中，加適量的水震蕩，直接通入二氧化碳，看是否渾濁”的方案也行。你是否贊同他的觀點_______,原因是______。

Answer 1

【答案】全部是氧化鈣 CaO 取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現象 有大量氣泡產生 C 不贊成 CaO 與水反應生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO2與Ca（OH）2反應的產物所致

【解析】

根據已有的知識進行分析，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此解答即可。

[猜想與假設]碳酸鈣全部分解生成氧化鈣，部分分解則剩余固體中含有氧化鈣和碳酸鈣；

[設計并完成實驗]（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，剩余固體成分中一定含有CaO；

（2）若含有碳酸鈣，則檢驗碳酸鈣使用的是鹽酸，二者反應能生成二氧化碳氣體，所以操作為：取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸；現象為：有大量氣泡產生；

[實驗結論]通過實驗可以看出，固體中含有氧化鈣和碳酸鈣；

[討論交流]氧化鈣與水能反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質，也可能由于不溶而變渾濁，通入二氧化碳溶液變渾濁不能說明是氫氧化鈣與二氧化碳反應的結果。