Question

12．將一定量的酒精和氧氣置于一個(gè)密封的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	酒精	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． X一定不是催化劑
• B． 酒精和氧氣的計(jì)量數(shù)之比為1：3
• C． X是一氧化碳
• D． 若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量≥9.6g，則無(wú)X生成

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出a的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應(yīng)的催化劑；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、由A選項(xiàng)分析可知，酒精和氧氣的計(jì)量數(shù)之比為$\frac{4.6g}{46}：\frac{8.0g}{16}$=1：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g×$\frac{1×6}{12×2+1×6+16}$×100%=0.6g，其中氧元素的質(zhì)量為：4.6g×$\frac{16}{12×2+1×6+16}$×100%=1.6g，碳元素的質(zhì)量為4.6g-1.6g-0.6g=2.4g；生成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.6g，其中氧元素的質(zhì)量為5.4g-0.6g=4.8g；生成物二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g，其中含有氧元素為4.4g-1.2g=3.2g；所以氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素，含碳元素為：2.4g-1.2g=1.2g，氧元素為：1.6g+8.0g-4.8g-3.2g=1.6g，故X中碳原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{1.6g}{16}$=1：1．故該物質(zhì)是一氧化碳，故正確；
D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．