（5分）現(xiàn)將一定質(zhì)量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。

⑴當鹽酸質(zhì)量為150g時，溶液中溶質(zhì)化學式為 ；
⑵求固體中碳酸鈉的質(zhì)量？(寫出計算過程，保留一位小數(shù))
⑶當充分反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為     g。

NaCl、HCl   15.9g ⑶23.4

解析試題分析：將一定質(zhì)量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向其中加入稀鹽酸，鹽酸會和氫氧化鈉先反應，然后再和碳酸鈉反應，當鹽酸質(zhì)量為150g時，氫氧化鈉和碳酸鈉都已經(jīng)被完全反應，所以溶質(zhì)應該是生成的氯化鈉和鹽酸，化學式為NaCl、HCl，　
設碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106                     44          106:44="x" :6.6g    x=15.9g
x                      6.6g           
當充分反應后溶液中氯化鈉的的質(zhì)量，可以分解氯元素守恒，總共消耗HCl的質(zhì)量=146×10%=14.6，所以氯元素質(zhì)量為14.6×35.5/36.5，設氯化鈉質(zhì)量為y，則35.5y/58.5=14.6×35.5/36.5，解得y=23.4g。
考點：根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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（1）廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為       。
（2）圖中m=      g。
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請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（計算結(jié)果保留到0．1%，下同）
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

 （7分）某煉鐵企業(yè)以焦炭、赤鐵礦等為主要原材料煉鐵，反應過程如下：

（1）過程①中發(fā)生的反應屬于_______反應（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一），過程③是利用了一氧化碳的______（選填“氧化性” “還原性”之一）。
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星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產(chǎn)生疑問：
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（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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