Question

氧化銅和炭粉都是黑色、難溶于水的固體，炭粉不與稀硫酸反應，也不溶于稀硫酸．
（1）氧化銅與稀硫酸（H₂SO₄）混合后，黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成藍色．如果已知該反應有兩種生成物，其中一種是水，則該反應的化學方程式為

 

．
（2）某同學做完活性炭還原氧化銅的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有紅色（假設全是同一種物質(zhì)）和黑色兩種顏色的固體．于是他對試管內(nèi)的固體混合物進行了如下合理假設：
假設一：混合物是

 

   
假設二：混合物是

 

；
假設三：混合物是Cu、C、CuO．
（3）如果假設三成立，請設計實驗證明之．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì),碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水；
（2）高溫下碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，根據(jù)物質(zhì)的顏色和反應情況分析固體組成；
（3）根據(jù)混合物的組成和物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗加以證明．

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）高溫下碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅和炭粉都是黑色，銅為紅色，實驗后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)有紅色和黑色兩種顏色的固體，故一定含有銅，并同時含有氧化銅和碳中的一種或兩種，故試管內(nèi)的固體混合物的組成情況為：①Cu、C；②Cu、CuO；③Cu、C、CuO；
（3）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液顯藍色；銅和碳不與銅反應，在溶液中分別為紅色和黑色固體，可據(jù)此設計實驗．
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）Cu、C； Cu、CuO；
（3）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
待上述實驗中的試管冷卻后，向試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，靜置并觀察現(xiàn)象	試管中仍有紅色及黑色固體，溶液由無色變成藍色，試管內(nèi)的固體是Cu、C、CuO

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點評：本題主要考查酸的化學性質(zhì)，難度較大．