Question

【題目】小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	1.1

試求：

（1）m的值是　 　g．

（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】 （1）2.2g; (2) 83.3%

【解析】試題分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；

（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 5.5g

x=12.5g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==83.3%

答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．