Question

【題目】A～I為初中化學常見物質，相互轉化關系如圖所示，“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互之間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）．其中，A、C、F、H含相同金屬元素且所屬物質類別不同，H、I類別相同；A、B為金屬單質，B為紫紅色；C、D為氧化物，C為紅棕色固體；G溶液呈藍色，E的濃溶液常用作某些氣體的干燥劑．請回答下列問題：

（1）C的化學式；E的化學式 ．
（2）F溶液的顏色；I所屬物質類別是 ．
（3）寫出化學反應方程式：反應①；反應④ ．
（4）在①②③④四個反應中，未涉及到的基本反映類型為反應．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）黃色；堿
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（4）分解
【解析】A、B為金屬單質，B為紫紅色，因此B為銅，銅反應產生D；C、D為氧化物，C為紅棕色固體，因此D是氧化銅，C是氧化鐵；A、C、F、H含相同金屬元素且所屬物質類別不同，因此A應該是鐵；E的濃溶液常用作某些氣體的干燥劑，因此E是硫酸，則F是硫酸鐵；硫酸鐵能夠轉化為H，H能夠和硫酸反應，因此H應該是堿氫氧化鐵；硫酸和氧化銅反應產生的G，G溶液呈藍色，因此G是硫酸銅，反應產生I，H、I類別相同，因此I是堿氫氧化銅，經過驗證，推導正確，因此：（1）C是氧化鐵，E是硫酸；故填：Fe2O3；H2SO4；（2）F是硫酸鐵溶液，為黃色；I是氫氧化銅，屬于堿；故填：黃色；堿；（3）反應①可以是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；硫酸和氧化銅反應的化學反應方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）反應①可以是置換反應，反應②是鐵置換銅的置換反應，反應③是銅和氧氣發(fā)生的化合反應；反應④是硫酸和氧化銅發(fā)生的復分解反應，因此沒有分解反應；故填：分解．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．