Question

13．重慶一中某化學(xué)小組為探究二氧化碳的制取及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋D中紫色石蕊變紅的原因二氧化碳能與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，若要證明大理石中含碳酸根離子，只需將D中試劑換為澄清的石灰水（填試劑名稱）．
（3）用兩種方法收集氣體時(shí)，測(cè)得B、C中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖甲所示，你認(rèn)為能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列關(guān)于C的措施中能減少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序號(hào)）．
①在水面添加一層植物油       ②收集氣體時(shí)不斷振蕩C      ③用熱水替換冷水
（4）已知：常溫下1體積水最多溶解1體積二氧化碳，得到pH值約為5.6的飽和溶液．實(shí)檢結(jié)束后，若測(cè)得D中溶液pH值小于5.6，則乙、丙、丁圖象與E中變化相符合的是乙、�。ㄌ钚蛱�(hào)）．

（5）為判別E中NaOH是否還有剩余，應(yīng)向E中加入的試劑有④（填序號(hào)）．
①稀鹽酸    ②氯化鋇溶液    ③氫氧化鋇溶液     ④硫酸銅溶液．

Answer 1

分析 （1）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理解答；
（2）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸呈酸性、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的二氧化碳分析；
（3）根據(jù)圖甲、氣體的溶解度進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)E中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，結(jié)合圖，進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，若要證明大理石中含碳酸根離子，只需將D中試劑換為澄清的石灰水，因?yàn)锳中產(chǎn)生的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（3）通過(guò)圖甲知能用排水法收集二氧化碳；在水面添加一層植物油可防止二氧化碳溶于水，由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，用熱水替換冷水可減少二氧化碳在水中溶解量；
（4）已知：常溫下1體積水最多溶解1體積二氧化碳，得到pH值約為5.6的飽和溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得D中溶液pH值小于5.6，則乙、丙、丁圖象與E中變化相符合的是乙�。�
（5）為判別E中NaOH是否還有剩余，應(yīng)向E中加入的試劑有硫酸銅溶液．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性；澄清的石灰水；
（3）能、①③；
（4）乙��；
（5）④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的制取、干燥、除雜、收集及反應(yīng)原理的書(shū)寫(xiě)等．綜合性較強(qiáng)，在利用氧氣的性質(zhì)測(cè)定塑料的組成元素時(shí)，要注意區(qū)分各步操作的作用和目的，利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題的分析．