【題目】海水中含有豐富的自然資源一般是先將海水淡化獲得淡水,再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品,從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。

請回答下列問題

(1)用濃海水可以制得粗鹽,方法是_________________。

(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為______________________________

(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸______?請寫出計算過程。

【答案】 蒸發(fā)溶劑 MgCl2 Mg+Cl2 14.6t

【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大,用濃海水可以制得粗鹽方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑。

(3)設溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸質量為x

Mg﹙OH﹚2 +2HCl=MgCl2 +2H2O

58 73

1.16t 10%×x

, x=14.6t.

點睛∶物質溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。正確書寫化學方程式,并根據(jù)化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。

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【題目】實驗小組的同學研討初中常見物質之間的反應關系,其操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。

回答下列問題:

(1)A的水溶液呈________(”、“”)。

(2)氣體B的化學式是________,②中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

(3)溶液C中的溶質可能是______③中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是_______(用化學方程式表示)。

(4)溶液D的溶質由兩種元素組成,⑤中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式是__________。

(5)實驗最后所得溶液中的溶質為_____________________(指示劑除外)。

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(1)_____℃時,甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃時若將75g甲的飽和溶液稀釋成10%,需加水的質量為_____

(3)t2℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1(其他條件不變),所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是甲_____(“>”、“<”“=”)乙。

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【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應,四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示

次數(shù)

累計加入氯化鈣溶液的質量/g

燒杯中溶液的總質量/g

40

134

80

168

120

202

150

232

(1)恰好完全反應時,生成沉淀的總質量為____g。

(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質有_______(填化學式)。

(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為______________(寫出計算過程)。

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【題目】下圖是某同學設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。

(1)實驗開始時先通入_________然后點燃酒精噴燈。

(2)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______________;石灰水的作用是___________

(3)只要有CO參加或有CO生成的實驗,一定要有尾氣處理裝置。酒精燈的作用是______。

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【題目】請用合適的化學用語填空:

(1)3個氧原子____(2)銨根離子___(3)2個甲烷分子____(4)標出硝酸鎂中鎂元素的化合價_______

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【題目】20℃時,將等質量的a、b兩種固體,分別加入到盛有lO0g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是

A. 圖甲溶液中溶質的質量分數(shù)a大于b

B. 圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液

C. 圖丙中M表示a的溶解度曲線

D. 30℃a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等

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【題目】下圖是元素周期表中鉻元素的信息,下列說法中正確的是

A. 鉻元素原子的質子數(shù)為52 B. 鉻元素的原子序數(shù)為24

C. 鉻元素在地殼中的含量為52.00% D. 鉻元素屬于非金屬元素

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【題目】水與我們密切相關,請回答:

(1)自然界中的水屬于_____ (填“純凈物”或“混合物”)。

(2)日常生活中常用_____的方法來降低水的硬度。

(3)實驗室中常用水作溶劑,下列物質分散在水中能形成溶液的是_____ (填序號)。

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