Question

1．某同學利用左手構(gòu)建的酸的性質(zhì)和知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，（箭頭表示稀鹽酸能與指向的物質(zhì)反應），請結(jié)合圖示，回答下列問題：
（1）若性質(zhì)①的堿為氫氧化鈉，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
（2）驗證性質(zhì)④，將紫色石蕊試液滴入稀硫酸中，指示劑的顏色變?yōu)榧t色．
（3）為了驗證反應⑤能夠發(fā)生，應選擇的物質(zhì)是C．
A．NaCl溶液   B．NaOH溶液   C．Ba（NO₃）₂溶液   D．MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可，由反應特征確定反應類型．
（2）驗證性質(zhì)④，即驗證稀硫酸與指示劑作用，結(jié)合指示劑的顏色變?yōu)榧t色，進行分析解答．
（3）根據(jù)反應⑤是稀硫酸與某些鹽溶液反應，進行分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（2）驗證性質(zhì)④，即驗證稀硫酸與指示劑作用，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）A．NaCl溶液與稀硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應，故選項錯誤．
B．NaOH溶液屬于堿，不屬于鹽，故選項錯誤．
C．Ba（NO₃）₂溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，故選項正確．
D．MgCl₂溶液與稀硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應，故選項錯誤．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；復分解反應；（2）紫色石蕊；（3）C．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．