Question

14．在實驗室選用如圖中A-G的裝置可以制取氣體

（1）用分子的觀點解釋H操作的現象溫度升高氣體分子間隔增大，體積增大，氣體膨脹逸出，導管口有氣泡產生．
（2）某同學選用裝置A和F來制取氧氣，請寫出該方法制氧氣的化學方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制二氧化碳氣體可選用裝置B和C，其中裝置B中的長頸漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是：形成液封，防止氣體從管口逸出，與裝置B相比，C裝置的優(yōu)點有：可以控制反應速率．
（4）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣．請寫出該方法制取氨氣發(fā)生反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH₃極易溶于水．請根據信息回答下列問題：
①實驗室制取氨氣可選用的裝置是AD（填序號）；
②若用如圖G裝置進行“排空氣法”收集制取的NH₃，請把圖中的“導氣管”補畫完整．

Answer 1

分析 （1）根據溫度越高氣體分子運動速率加快，間距離增大，體積膨脹進行解答；
（2）根據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；
（3）裝置B中長頸漏斗的作用是向裝置內加液體，漏斗下端管口要伸入到液面以下的原因是形成液封，防止氣體從管口逸出；裝置C的優(yōu)點是控制反應速率；
（4）據氯化銨和熟石灰反應原理書寫方程式；
①實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，由于需要進行加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，據氨氣的溶解性和密度選擇收集裝置；
②根據氨氣的密度比空氣小，應短進長出解答．

解答 解：
（1）H操作是檢查裝置的氣密性裝置，檢驗其氣密性的方法是：用手握住廣口瓶，若觀察到燒杯中導氣管口有氣泡產生，說明氣密性良好；該檢測方法的依據是：分子間有間距，且分子間距隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減��；
（2）裝置A是加熱固體制取氧氣，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）裝置B中長頸漏斗的作用是向裝置內加液體，漏斗下端管口要伸入到液面以下的目的是形成液封，防止氣體從管口逸出；裝置C的優(yōu)點是可用通過控制反應物的量，來控制反應速率；
（4）制取氨氣的反應物是氯化銨與熟石灰，生成物是氯化鈣、水、氨氣，用觀察法配平，氨氣后面標上上升符號，反應條件是加熱寫在等號的上邊，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
①實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，由于需要進行加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；由于常溫下NH₃密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；因其極易溶于水，則不能用排水法；故收集裝置為D；
②若用如圖G裝置進行“排空氣法”收集制取的氨氣，氨氣的密度比空氣小，應短進長出，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出，圖示為：

故答案為：
（1）溫度升高氣體分子間隔增大，體積增大，氣體膨脹逸出，導管口有氣泡產生；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）形成液封，防止氣體從管口逸出；    可以控制反應速率；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
①A  D；
②

點評 本題主要考查了實驗室中制取氣體的反應原理，發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據，及有關的知識，能較好培養(yǎng)學生分析、解答問題的能力．