Question

1．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取10g樣品溶于一定量的水中得到50g溶液，再分別加入質量不同，溶質質量分數均為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）	70	80	90
反應得到沉淀的質量 （g）	5	5.8	5.8

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的質量（寫出計算過程）．$\frac{10g-9.5g+11.7g}{50g+80g-5.8g}$
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數．（結果精確到0.01%）

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據表中提供的數據可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）由表中數據可知，加入80g和90g氫氧化鈉溶液時，產生的沉淀質量相等，說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
故填：丙．
（2）設乙同學實驗中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95           58          117
 x           5.8g          y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$，
x=9.5g，y=11.7g，
答：樣品中氯化鎂的質量是9.5g．
（3）乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數為：$\frac{10g-9.5g+11.7g}{50g+80g-5.8g}$×100%=9.82%，
答：乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數為9.82%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．