如圖是X、Y、Z三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線.在三個燒杯中分別盛有T1℃的X、Y、Z的飽和溶液.把溶液溫度由T1℃逐漸降低到T4℃.分別用“大于、等于、小于”或“無法判斷”回答:
(1)T1℃恒溫蒸發(fā)10g水,析出X晶體質(zhì)量
 
Y晶體質(zhì)量.
(2)T2℃時,X溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
Y溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
(3)T3℃時,Z溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
X溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
(4)T4℃時,析出X晶體質(zhì)量
 
Y晶體質(zhì)量.
考點:固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:根據(jù)已有的溶解度曲線的意義和根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解答本題即可.
解答:解:(1)T1℃恒溫蒸發(fā)10g水,X的溶解度變化比Y明顯,故析出X晶體質(zhì)量大于Y晶體質(zhì)量,故填:大于.
(2)T2℃時,A和Y的溶解度相等,故X溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于Y溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故填:等于.
(3)T3℃時,Z的溶解度小于X的溶解度,故Z溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于X溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故填:小于.
(4)T4℃時,不知道X和Y溶液的質(zhì)量,故析出X晶體質(zhì)量和Y晶體質(zhì)量無法確定,故填:無法判斷.
點評:掌握溶解度曲線的意義以及物質(zhì)溶解度隨溫度的變化特點是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子.下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是( �。�
A、原子在化學(xué)變化中能夠再分
B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上
C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)
D、原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物在空氣中完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9,則該有機物可能是( �。�
A、CH4
B、C2H2
C、C2H5OH
D、CH3OH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣,現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物5.7g,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是3.78g.
試計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量.
(2)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液,分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A,則A是
 
.化學(xué)方程式分別為:
(1)
 
  (3)
 

(2)
 
  (4)
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

從C、H、O、N、S、Na等六種元素中選擇恰當?shù)脑兀们‘數(shù)幕瘜W(xué)符號按下列要求填空:
(1)人體中最多的物質(zhì)
 

(2)2個氧原子
 

(3)3個二氧化硫分子
 
;
(4)銨根離子
 

(5)氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價
 

(6)碳酸鈉
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是(  )
A、液氧B、潔凈的空氣
C、鮮橙汁D、海水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列去除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是( �。�
A、CO2(CO)--點燃
B、CaO(CaCO3)--高溫煅燒
C、N2(O2)--通入灼熱的銅網(wǎng)
D、MnO2(KCl)--加適量的水充分溶解、過濾、洗滌、烘干

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制取CO2的實驗中,下列做法可行的是( �。�
A、用鑷子夾取塊狀石灰石固體
B、用排水法收集一瓶二氧化碳氣體
C、用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)制取CO2
D、裝滿CO2的集氣瓶蓋上玻璃片且倒放在桌上備用

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