Question

【題目】為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質量為 ；

⑵試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0．1%）；

⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質的化學式 。

Answer 1

【答案】（1）2．2g （2）83．3% （3）NaCl、HCl

【解析】根據(jù)題意產(chǎn)生的氣體的質量是反應前的質量和減去反應后溶液的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量，溶液中的溶質既有生成物氯化鈉還有未反應完的氯化氫兩種溶質。

（2）解：設6g試樣中Na2CO3質量為x

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 2．2g

106 : 44 = x : 2．2g

X = 5．3g

試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為：

答：試樣中Na2CO3的質量分數(shù)為88．3%