Question

11．某科學興趣小組為了測定實驗室中久置的NaOH的變質程度，進行了下列實驗，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．則下列針對本實驗的說法中錯誤的是（　　）

• A． 產生CO₂氣體的質量為2.2g
• B． Na₂CO₃的質量為5.3g
• C． 變質的NaOH的質量為4.0g
• D． NaOH的變質程度為30%

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，氫氧化鈉的質量求出實驗過程中與NaOH反應所用的鹽酸溶質的質量，碳酸鈉的質量求出變質的氫氧化鈉的質量，進而求出樣品中NaOH的變質程度即可．

解答 解：由圖中信息可知，產生二氧化碳的質量是2.2g，
設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  44
   x                  2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
設和氫氧化鈉反應的氯化氫質量為y，
和氯化氫反應的氫氧化鈉質量為：13.3g-5.3g=8g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g   y
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{y}$
y=7.3g，
設變質的氫氧化鈉質量為z，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         106
  z          5.3g
$\frac{80}{z}$=$\frac{106}{5.3g}$
z=4g
此NaOH的變質程度為：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
通過推導可知，
A、產生CO₂氣體的質量為2.2g，故A正確；
B、Na₂CO₃的質量為5.3g，故B正確；
C、變質的NaOH的質量為4.0g，故C正確；
D、此NaOH的變質程度為33.3%，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析圖中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．